презентація на тему солі амонію 10 клас
Амоніак, властивості, добування. Презентація допоможе викладачу ознайомити учнів зі складом, особливостями будови молекули й властивостями амониаку; розчинністю амоніаку у воді й дією індикаторів на розчини; особливостями взаємодії амоніаку з водою й кислотами. Петрова лариса василівна, викладач хімії. Довідник для учнів та студентів. Тем не менее, инфракрасное отопление это весьма эффективный способ обогреть дачу или частный дом, а в том числе и квартиру или офис. Преимуществом инфракрасных обогревателей являет. Ознайомити зі складом, особливостями будови молекули й фізичними властивостями амоніаку, розчинністю амоніаку у воді й дією індикаторів на розчин, особливостями взаємодії амоніаку з водою й кислотами; розвивати вміння складати йонно - молекулярні рівняння реакцій на прикладі властивостей амоніаку; розповісти про застосування амоніаку; розширити уявлення про солі та їх загальні властивості на прикладі солей амонію; ознайомити … місце роботи. Завантажити матеріал. Завантаження файлу почнеться через. Амоніак і солі амонію. Амоніак (nh3) - одна з найголовніших сполук з нітрогеном. Амоніак складається з молекул, атом нітрогену маючи три неспарені електрони утворює три ковалентні зв язки з атомами гідрогену.
Nh3 - має форму трикутної піраміди. Полярний, на гідрогені - позитивний, а на нітрогені негативний заряд. Безбарвний газ, характерний різкий запах, розчиняється у воді, легший за повітря. Реакція з водою - водневий звя зок, катіони гідрогени сполучаються з молекулами амоніаку і утворуюють йони амонію. Реакція з за фізичними властивостями всі солі амонію добре розчиняються у воді. У чому подібність солей амонію, а в чому відмінність. У всіх солей наявний катіон nh4, a відмінність в аніонах. Ми повинні навчитися виявляти катіон, тому що до його складу входить елемент нітроген, який є елементом життя та використовується як добриво. Вивчити § 12 (буринська. Підручник для середніх загальноосвітніх шкіл. Розв’язати задачу (одну на вибір) з № 80—83 (№ 80 — 9 балів; № 81 — 8 балів; № 82 і 83 — по 10 балів). Солі, утворені слабкою кислотою і слабкою основою. Водний розчин речовини а має нейтральне середовище, а водний розчин речовини – кисле середовище.
Розчини речовин а і в взаємодіють між собою. Газ виділяється при змішуванні розчинів хлориду хрому(iii). Гидросульфида амонію; 2. Гидроортофосфата калію; 3. Гідросульфату натрію; 4. У чотирьох пробірках знаходяться водні розчини перерахованих нижче солей. розширити уявлення учнів про солі і їх загальні властивості; ознайомити учнів зі специфічними властивостями солей амонію, їх застосуванням та способами добування; удосконалювати вміння учнів проводити хімічний експеримент, вести спостереження і робити висновки, складати рівняння. Якісна реакція на йони амонію. Неметали з гідрогеном. Презентації розроблені з метою використання на уроках. іа група лужні метали. Fr прості речовини елементів і групи головної підгрупи називаються лужними металами. Лужними вони називаються тому, що їх гідроксиди є сильними лугами. Атоми лужних металів, маючи один електрон на зовнішньому енергетичному рівні (s1), легко віддають його при хімічних реакціях. Сполуки натрію вміст натрію в земній корі становить 2, 64% nacl – кухонна сіль, кам’яна сіль na2so4 • 10h2o – глауберова сіль na2co3 – сода кальцинована nano3 – чилійська селітра сполуки калію вміст калію в земній корі становить 2, 6% k2co3 – поташ (у золі деяких рослин) kcl • nacl – сильвініт kcl • mgcl2 •. Календарно - тематичний план 10 клас. Найважливіші класи неорганічних сполук. Узагальнення і систематизації знань. Повторити основні класи неорганічних сполук; довести генетичний зв язок між ними; розвивати уявлення про взаємоперетворення речовин; виховувати вміння творчо мислити. Оксиди, кислоти, основи, солі, солетвірні оксиди, несолетвірні оксиди, основні, кислотні, амфотерні оксиди, валентність, розчинні та нерозчинні основи, оксигеновмісні та безоксигенові кислоти, амфотерність. Властивості, використання. Якісна реакція на йон амонію. Комбінований урок засвоєння знань, умінь, навичок і творчого застосування їх на практиці. Підручник розрахований на учнів 10 класу, які обрали майбутню професію, пов’яза практична робота 5. Хімічні елементи via групи (халькогени). Добування амоніаку і досліди з ним. Обчислення виходу продукту.
Коментарі
Дописати коментар